cl₂ (g) + 2 ki (aq) → 2 kcl (aq) + i₂ (s)

Dit is wat er gebeurt in de reactie:

* chloor (Cl₂) is een sterk oxidatiemiddel: Het wil elektronen winnen en negatief worden geladen.

* jodide-ionen (i-) in kaliumjodide (ki) zijn gemakkelijk geoxideerd: Ze verliezen gemakkelijk elektronen.

In de reactie:

* Chloor (Cl₂) verplaatst jodium (i₂) van kaliumjodide (ki).

* Chloor (CL₂) krijgt elektronen en vormt chloride-ionen (Cl-), die combineren met kaliumionen (k+) om kaliumchloride (KCL) te vormen.

* Jodium (i₂) is geoxideerd en vormt vast jodium (i₂).

Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie waarbij een meer reactief halogeen (chloor) een minder reactief halogeen (jodium) van zijn verbinding verplaatste.