* kleinere atoommaat: Zuurstof heeft een kleinere atoomradius dan zwavel. Dit betekent dat de elektronen in de buitenste schaal van zuurstof dichter bij de kern liggen en een sterkere aantrekkingskracht ervaren.

* Hogere effectieve nucleaire lading: De effectieve nucleaire lading (de netto positieve lading ervaren door een elektron) is groter voor zuurstof dan voor zwavel. Dit komt omdat zuurstof een hogere nucleaire lading (meer protonen) heeft en minder binnenste elektronen die de buitenste elektronen beschermen.

* Hogere elektronenaffiniteit: Zuurstof heeft een hogere elektronenaffiniteit dan zwavel, wat betekent dat het meer energie vrijgeeft wanneer het een elektron krijgt. Dit duidt op een sterkere aantrekkingskracht voor elektronen.

Samenvattend: De kleinere omvang, de grotere effectieve nucleaire lading en hogere elektronenaffiniteit van zuurstof dragen allemaal bij aan de grotere elektronegativiteit in vergelijking met zwavel.