* Hoge reactiviteit: Metalen hoog op de activiteitenreeks zijn zeer reactief. Ze verliezen gemakkelijk elektronen en vormen kationen in oplossing. Dit betekent dat ze een sterke neiging hebben om in ionische vorm te blijven.

* Geen geschikt neerslagmiddel: Er zijn geen direct beschikbare anionen die kunnen reageren met zeer reactieve kationen zoals calcium om een ​​onoplosbaar neerslag te vormen. De meest voorkomende anionen zouden ofwel reageren met water of oplosbare zouten vormen.

* elektrolyse: De enige manier om calciummetaal uit een waterige oplossing te krijgen, is door elektrolyse. Dit proces gebruikt elektriciteit om de calciumionen te dwingen elektronen te winnen en neutrale calciumatomen te worden.

Voorbeeld:

Als u probeert een gemeenschappelijk anion zoals chloride (CL-) toe te voegen aan een oplossing van calciumionen, krijgt u calciumchloride (CACL2), die zeer oplosbaar is in water. Er is geen reactie die zou leiden tot de vorming van een vast calciumprecipitaat.

Conclusie:

De hoge reactiviteit van Calcium maakt het moeilijk om te neerkomen uit waterige oplossing met behulp van standaard chemische methoden. Elektrolyse is de voorkeursmethode om calciummetaal in dit scenario te verkrijgen.