Bromine bestaat, net als andere halogenen, als een diatomic molecuul , wat betekent dat het een molecule vormt die bestaat uit twee broomatomen die aan elkaar zijn verbonden. Dit wordt weergegeven door de formule Br ₂ .

Dit is de reden waarom Bromine een diatomee molecuul vormt:

* elektronegativiteit: Bromine heeft een relatief hoge elektronegativiteit, wat betekent dat het elektronen sterk aantrekt.

* octetregel: Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, moet elk broomatoom één elektron krijgen om de buitenste schaal te voltooien.

* Covalente binding: De twee broomatomen delen elk één elektron en vormen een enkele covalente binding. Met dit delen kunnen beide atomen een volledig octet van elektronen bereiken.

Deze diatomee aard is de reden waarom Bromine bestaat als een roodbruine vloeistof bij kamertemperatuur, met de Br ₂ Moleculen bij elkaar gehouden door zwakke intermoleculaire krachten.