Dit is waarom:

* Vereisten voor waterstofbinding: Waterstofbinding treedt op wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof (O), fluor (F) of stikstof (N). Dit creëert een sterk dipoolmoment, waarbij het waterstofatoom een ​​gedeeltelijke positieve lading heeft en het elektronegatieve atoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading heeft.

* Sulphur's Electronegativity: Zwavel is minder elektronegatief dan zuurstof, fluor of stikstof. Dit betekent dat de S-H-binding minder polair is, en het waterstofatoom heeft geen sterk genoeg positieve lading om deel te nemen aan waterstofbinding.

* Zwakke interacties: Hoewel er misschien enkele zwakke interacties zijn tussen S-H-groepen als gevolg van van der Waals-krachten, worden deze niet beschouwd als echte waterstofbruggen.

Samenvattend, Het ontbreken van sterke dipoolmomenten in S-H-bindingen voorkomt de vorming van waterstofbruggen in sulfiden.