* Sulphur's positie op het periodiek systeem: Zwavel (s) bevindt zich in groep 16 (ook wel via het periodiek systeem genoemd. Elementen in deze groep hebben de neiging om twee elektronen te krijgen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in hun buitenste schaal te bereiken.

* ionische lading: Om deze twee elektronen te winnen, wordt zwavel een negatief geladen ion. De lading wordt weergegeven als een superscript na het elementsymbool.

* zwavelion: Daarom is de lading van een zwavelion 2- , geschreven als s²⁻ .