* elektronegativiteit: Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding. Hoe hoger de elektronegativiteit, hoe sterker de aantrekkingskracht.

* Periodieke trends: Elektronegativiteit neemt toe naarmate je beweegt:

* Over een periode (van links naar rechts): Dit komt omdat het aantal protonen in de kern toeneemt, waardoor de elektronen sterker worden getrokken.

* Een groep omhoog (van boven naar beneden): Dit komt omdat de buitenste elektronen dichter bij de kern zijn, waardoor de attractie sterker wordt.

Laten we eens kijken naar de elementen:

* boron (b): Gelegen in groep 13 (3A) en periode 2

* zuurstof (O): Gelegen in groep 16 (6a) en periode 2

* zwavel (s): Gelegen in groep 16 (6a) en periode 3

Conclusie:

* zuurstof (O) heeft de grootste aantrekkingskracht voor elektronen. Het is in dezelfde periode als Boron maar verder naar rechts, wat betekent dat het meer protonen en een sterkere trek aan elektronen heeft.

* zwavel (s) bevindt zich in dezelfde groep als zuurstof maar een periode lager. Dit betekent dat het een zwakkere aantrekkingskracht heeft op elektronen in vergelijking met zuurstof.

Daarom heeft zuurstof (O) de grootste aantrekkingskracht voor elektronen tussen boor, zuurstof en zwavel.