1. Vind de empirische formule:

* Ga uit van een 100 g monster: Dit maakt de percentages rechtstreeks in grams.

* Converteer grams in mollen:

* Mol boor (b):78,14 g / 10.81 g / mol (molmassa van b) =7,23 mol

* Mol waterstof (H):21,86 g / 1.01 g / mol (molmassa van H) =21,64 mol

* Zoek de eenvoudigste verhouding tussen het hele nummer: Verdeel beide molwaarden door de kleinere (7,23 mol):

* B:7.23 mol / 7,23 mol =1

* H:21.64 mol / 7.23 mol ≈ 3

* Empirische formule: Bh₃

2. Bepaal de molaire massa:

* Gebruik de ideale gaswet (pv =nrt):

* P =1,12 ATM

* V =74,3 ml =0,0743 l

* R =0,0821 l⋅atm/(mol⋅k)

* T =27 ° C + 273.15 =300,15 K

* Oplossen voor n (aantal mol):

* n =(pv) / (rt) =(1,12 atm * 0,0743 l) / (0,0821 l⋅atm / (mol⋅K) * 300,15 k) ≈ 0,0034 mol

* Bereken molaire massa:

* Molaire massa =massa / mol =0,0934 g / 0,0034 mol ≈ 27,5 g / mol

3. Bepaal de moleculaire formule:

* Zoek de verhouding van de molaire massa tot de empirische formulemassa:

* Empirische formulemassa van BH₃ =10,81 g/mol + 3 (1,01 g/mol) =13,84 g/mol

* Verhouding =27,5 g/mol/13,84 g/mol ≈ 2

* Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met de verhouding:

* Moleculaire formule:(bh₃) ₂ = b₂h₆

Daarom is de moleculaire formule van de gasverbinding B₂h₆.