* Elektrochemische serie: Kalium zit hoger in de elektrochemische serie dan waterstof. Dit betekent dat kalium een ​​grotere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen (kationen) te vormen.

* reactiviteitstrends: De reactiviteit neemt in het algemeen toe naarmate u een groep in het periodiek systeem naar beneden verplaatst. Kalium is onder waterstof in groep 1 (alkali -metalen).

* reactie met water: Kalium reageert krachtig met water, het vrijgeven van waterstofgas en het genereren van warmte. Deze reactie is veel gewelddadiger dan de reactie van waterstof met water.

Voorbeeld:

* kalium: 2K (s) + 2H₂o (l) → 2koh (aq) + h₂ (g)

* waterstof: H₂ (g) + ½o₂ (g) → h₂o (l)

Samenvattend, de positie van kalium in het periodiek systeem, zijn grotere neiging om elektronen te verliezen, en zijn krachtige reactie met water wijst allemaal op zijn hogere reactiviteit in vergelijking met waterstof.