1. Zoek elektronegativiteitswaarden op:

* natrium (NA): Elektronegativiteit =0,93

* Bromine (Br): Elektronegativiteit =2,96

2. Bereken het verschil:

* Verschil =elektronegativiteit van BR - elektronegativiteit van Na

* Verschil =2.96 - 0.93 = 2.03

Conclusie:

Het verschil in elektronegativiteitswaarden tussen natrium en broom is 2,03. Dit significante verschil geeft aan dat broom veel elektronegatief is dan natrium. Dit betekent dat bromine in een binding tussen natrium en broom (zoals bij natriumbromide, NABR) een sterkere trek van de gedeelde elektronen zal hebben, wat resulteert in een polaire covalente binding.