* Barium's elektronenconfiguratie: Barium bevindt zich in groep 2 van het periodiek systeem, wat betekent dat het twee valentie -elektronen heeft (elektronen in de buitenste schaal). De elektronenconfiguratie is [XE] 6S².

* Elektronen verliezen: Om een ​​stabiel octet te bereiken (acht elektronen in de buitenste schaal), verliest barium gemakkelijk zijn twee valentie -elektronen. Dit resulteert in een positief geladen ion met een +2 lading.

* Lewis -structuur: De Lewis -structuur voor BA²⁺ vertegenwoordigt eenvoudig het bariumatoom met een +2 lading, wat het verlies van twee elektronen aangeeft. Er zijn geen stippen rond het symbool omdat er geen valentie -elektronen over hebben.

Samenvattend: Wanneer een bariumatoom een ​​ion vormt, verliest het twee elektronen om een ​​ kation te worden met een +2 lading. Dit proces wordt aangedreven door de wens om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.