1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Bereken de mol aluminium:

* Molaire massa van aluminium (AL) =26,98 g/mol

* Mol al =(34,0 g) / (26,98 g / mol) =1,26 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

* Uit de evenwichtige vergelijking reageren 2 mol AL Al met 3 mol CL₂.

* Om volledig te reageren met 1,26 mol AL, zou u (1,26 mol) * (3 mol CL₂ / 2 mol AL) =1,89 mol CL₂ nodig hebben.

* Aangezien je slechts 39,0 g CL₂ hebt, laten we berekenen hoeveel mol dat is:

* Molaire massa chloorgas (CL₂) =70,90 g/mol

* Mol CL₂ =(39,0 g) / (70,90 g / mol) =0,55 mol CL₂

* chloorgas (CL₂) is de beperkende reactant omdat je er minder van hebt dan je nodig hebt om met al het aluminium te reageren.

4. Bereken de mol aluminiumchloride (alcl₃) geproduceerd:

* De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 3 mol CL₂ 2 mol ALCL₃ produceert.

* Mol alcl₃ =(0,55 mol Cl₂) * (2 mol ALCL₃ / 3 mol CL₂) =0,37 mol alcl₃

Daarom zou u 0,37 mol aluminiumchloride (ALCL₃) kunnen produceren uit de gegeven hoeveelheden aluminium en chloorgas.