* Hoge reactiviteit: Natrium en kalium zijn zeer reactieve alkalimetalen. Ze reageren gemakkelijk met lucht (zuurstof) om oxiden te vormen, en met water om hydroxiden te vormen en waterstofgas af te geven. Deze reactiviteit maakt ze zeer onstabiel in hun elementaire vorm.

* Elektropositieve aard: Zowel natrium als kalium zijn zeer elektropositief, wat betekent dat ze gemakkelijk elektronen verliezen om positief geladen ionen te worden. Dit maakt hen vatbaar om te reageren met andere elementen, waardoor verbindingen worden gevormd in plaats van bestaande in hun pure metallic toestand.

* Optreden in verbindingen: Deze elementen zijn overvloedig van aard, maar bijna altijd in samengestelde vorm gevonden.

* natrium: Vaak aangetroffen als natriumchloride (tafelzout), natriumnitraat (gevonden in chili) en verschillende andere mineralen.

* kalium: Gevonden in mineralen zoals kaliumchloride (sylvite), kaliumnitraat (niter) en veldspaat.

Samenvattend: De extreme reactiviteit van natrium en kalium maakt het onmogelijk voor hen om te bestaan ​​als pure metalen in de natuurlijke omgeving. Ze worden altijd gevonden in combinatie met andere elementen en vormen verschillende verbindingen.