het principe van Le Chatelier

Deze situatie wordt beheerst door het principe van Le Chatelier. Het stelt dat als een wijziging van de conditie wordt toegepast op een systeem in evenwicht, het systeem zal verschuiven in een richting die de stress verlicht. In dit geval is het toevoegen van meer reactant of product de stress.

Het evenwicht verschuiven

* Meer reactant toevoegen: Het evenwicht zal verschuiven naar het rechts , voorstander van de voorwaartse reactie om de toegevoegde reactant te consumeren en meer producten te produceren.

* meer product toevoegen: Het evenwicht zal verschuiven naar de links , voorstander van de omgekeerde reactie om het toegevoegde product te consumeren en meer reactanten te produceren.

belangrijke opmerkingen:

* De evenwichtsconstante (K) blijft hetzelfde: De evenwichtsconstante, die de verhouding van producten tot reactanten in evenwicht tot uitdrukking brengt, verandert niet wanneer u meer van een verbinding toevoegt. Het systeem zal eenvoudig verschuiven om die specifieke verhouding te handhaven.

* De omvang van de verschuiving hangt af van de reactie: Sommige reacties zijn gevoeliger voor concentratieveranderingen dan andere. De grootte van de verschuiving hangt af van de evenwichtsconstante (K) en de relatieve hoeveelheden aanwezige reactanten en producten.

Voorbeeld

Overweeg de volgende omkeerbare reactie:

`` `

N2 (G) + 3H2 (G) ⇌ 2NH3 (G)

`` `

Als we meer stikstof (N2) aan dit systeem bij evenwicht toevoegen, zal het evenwicht naar rechts verschuiven, wat de voorkeur geeft aan de vorming van ammoniak (NH3).

Samenvatting

Door meer van één verbinding toe te voegen aan een systeem in evenwicht zal ertoe leiden dat het systeem verschuift in een richting die de stress verlicht. Dit betekent dat de reactie de productie van meer producten zal bevorderen als een reactant wordt toegevoegd of de productie van meer reactanten als een product wordt toegevoegd.