Hier is een uitsplitsing van waarom:

* Pyridine's Basicity: Pyridine is een zwakke basis, wat betekent dat het een relatief lage neiging heeft om protonen te accepteren (H+). Het is een heterocyclische aromatische verbinding met een stikstofatoom in de ring. Dit stikstofatoom heeft een eenzaam paar elektronen die als basis kunnen werken, maar het is niet zo direct beschikbaar als de enige paren in een eenvoudige amine.

* de zuurgraad van het water: Water is een zeer zwak zuur. Hoewel het kan fungeren als zowel een zuur als een basis, is het niet sterk genoeg om een ​​proton aan pyridine te doneren.

wat er eigenlijk gebeurt:

Wanneer pyridine in water wordt opgelost, kan dit een hydrolysereactie ondergaan . Dit omvat het stikstofatoom in pyridine dat een proton van een watermolecuul accepteert. Dit vormt het pyridiniumion (C5H5NH+) en een hydroxide-ion (OH-) Deze reactie is echter in evenwicht en is de voorkeur aan de reactanten.

Samenvattend:

Pyridine reageert niet direct met water om hydroxide te produceren. Het fungeert als een zwakke basis door een proton te accepteren van water om het pyridiniumion en hydroxide -ion te vormen, maar deze reactie is beperkt en bevordert de startmaterialen.