* Identificeer de bekende ladingen:

* Zuurstof (O) heeft meestal een -2 lading.

* Jodium (I) kan meerdere oxidatietoestanden hebben, maar in dit geval is het in de +7 oxidatietoestand om de ladingen van de vier zuurstofatomen in evenwicht te brengen.

* Bereken de algehele lading van het jodaation (IO4):

* Vier zuurstofatomen hebben een totale lading van -8 (4 x -2).

* Jodium heeft een +7 lading.

* Daarom heeft het jodium -ion (IO4) een algemene lading van -1 (+7 -8 =-1).

* Bepaal de lading van kalium (k):

* Aangezien KIO4 een neutrale verbinding is, moet de totale lading nul zijn.

* Om de -1 lading van het jodiumion in evenwicht te brengen, moet kalium (k) een +1 lading hebben.

Daarom is de lading op k in de samengestelde KIO4 +1.