Dit is waarom:

* jodium (i) :Jodium bevindt zich in groep 17 van het periodiek systeem, wat betekent dat het de neiging heeft om één elektron te krijgen om een ​​anion te vormen met een -1 lading (I⁻).

* chloor (Cl) :Chloor is ook in groep 17 en heeft een vergelijkbare neiging om één elektron te krijgen om een ​​anion te vormen met een -1 lading (CL⁻).

In deze verbinding is jodium echter meer elektronegatief dan chloor, wat betekent dat het een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in de binding. Daarom fungeert jodium als het kation met een +1 lading (I⁺) en chloor fungeert als het anion met een -1 -lading (CL⁻).

Dit resulteert in de formule ICL, waarbij de kosten worden opgeheven.