Je hebt absoluut gelijk! Wanneer natrium (NA) reageert met chloor (CL) om natriumchloride (NaCl) te vormen, hebben de resulterende ionen elektronenconfiguraties die hetzelfde zijn als edelgasatomen. Dit is waarom:

natrium (na)

* Originele elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Een elektron verliezen: Om een ​​stabiel octet te bereiken (zoals de Noble Gas Neon), verliest natrium het enkele elektron in zijn buitenste schaal.

* Natriumion (Na+) Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ (dit is hetzelfde als de configuratie van Neon)

chloor (CL)

* Originele elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* één elektron verkrijgen: Chloor heeft nog een elektron nodig om zijn octet te voltooien (zoals de Noble Gas Argon).

* chloride-ionen (Cl-) Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (dit is hetzelfde als de configuratie van Argon)

De belangrijkste afhaalrestaurants

Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen of te verliezen om de stabiele elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde edelgas te bereiken. Dit is de drijvende kracht achter ionische binding, waarbij de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen de verbinding bij elkaar houdt.