Dit is waarom:

* Elektronegativiteitsverschil: Zuurstof (O) is meer elektronegatief dan stikstof (N). Dit betekent dat het zuurstofatoom in water de gedeelde elektronen in de O-H-bindingen sterker aantrekt dan het stikstofatoom in ammoniak, trekt de gedeelde elektronen in de N-H-bindingen aan. Dit creëert een grotere gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom in water in vergelijking met het stikstofatoom in ammoniak.

* Moleculaire geometrie: Zowel water als ammoniak hebben een gebogen moleculaire geometrie vanwege de aanwezigheid van alleenstaande paren op het centrale atoom. Het enige paar op het stikstofatoom in ammoniak is echter kleiner en minder elektronend in vergelijking met de enige paren op het zuurstofatoom in water. Dit draagt ​​bij aan een zwakker dipoolmoment in ammoniak.

* Dipoolmoment: Het dipoolmoment, dat een maat is voor de polariteit van een molecuul, is hoger voor water (1,85 d) dan voor ammoniak (1,47 d). Dit geeft aan dat het watermolecuul een sterkere scheiding van lading heeft en daarom meer polair is.

Samenvattend:

Hoewel zowel ammoniak als water polaire moleculen zijn, is water meer polair vanwege het hogere elektronegativiteitsverschil, grotere eenzame paren en een sterker dipoolmoment.