Oplosbaarheidsfactoren:

* polariteit: Koolstofdioxide is een polair molecuul, terwijl zuurstof niet -polair is. Water is een polair oplosmiddel en polaire moleculen lossen beter op in polaire oplosmiddelen.

* intermoleculaire krachten: Koolstofdioxide kan zwakke waterstofbruggen vormen met watermoleculen, terwijl zuurstof dat niet kan. Deze waterstofbindingen verbeteren de oplosbaarheid van koolstofdioxide.

* Druk: De oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen neemt toe met toenemende druk.

* Temperatuur: De oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen neemt in het algemeen af ​​met toenemende temperatuur.

Oplosbaarheidswaarden:

Bij 20 ° C en 1 atm druk:

* Oxygen -oplosbaarheid in water: 0,043 g/l

* Koolstofdioxide -oplosbaarheid in water: 1,45 g/l

Conclusie:

De hogere polariteit, waterstofbindingsvermogen en oplosbaarheidswaarden van koolstofdioxide in vergelijking met zuurstof maken het meer oplosbaar in water.