* excitatie: Wanneer zuurstof- of stikstofmoleculen worden blootgesteld aan een energiebron, zoals warmte of elektriciteit, absorberen hun elektronen de energie en springen ze naar hogere energieniveaus. Dit wordt excitatie genoemd.

* emissie: De opgewonden elektronen zijn onstabiel en willen terugkeren naar hun grondstaat. Wanneer ze dat doen, geven ze de geabsorbeerde energie vrij in de vorm van licht.

* kleur: De specifieke uitgestoten lichtkleur hangt af van de hoeveelheid vrijgegeven energie, die wordt bepaald door de specifieke energieniveaus die bij de overgang betrokken zijn.

Voorbeelden:

* bliksem: De hoge spanning in bliksem boeit stikstof- en zuurstofmoleculen in de lucht, waardoor ze licht uitzenden en de karakteristieke bliksemschicht creëren.

* aurora borealis: Geladen deeltjes uit de zon interageren met het magnetische veld van de aarde en prikkelen atmosferische gassen, waardoor de levendige displays van de aurora ontstaan.

* Neon -tekens: Elektriciteit boeit het gas in de buis, waardoor het een specifieke kleur van licht uitzendt.

Belangrijke opmerking: Het zijn niet alleen protonen en elektronen, maar het gedrag van het hele molecuul dat bijdraagt ​​aan de gloed.