1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Bepaal de beperkende reactant:

* Bereken mol aluminium:

* Mol al =(massa van Al) / (molaire massa van AL) =13,0 g / 26,98 g / mol =0,482 mol

* Bereken mol chloor:

* Mol CL₂ =(massa van Cl₂) / (molaire massa van Cl₂) =18,0 g / 70,90 g / mol =0,254 mol

* Bepaal de beperkende reactant:

* Uit de evenwichtige vergelijking reageren 2 mol AL Al met 3 mol CL₂.

* De molverhouding van Al tot Cl₂ is 2:3.

* Aangezien we 0,482 mol AL hebben, zouden we 0,723 mol CL₂ (0,482 mol al * (3 mol CL₂ / 2 mol AL) =0,723 mol CL₂) nodig hebben om volledig te reageren.

* We hebben slechts 0,254 mol CL₂, dus chloor is de beperkende reactant .

3. Bereken de massa van aluminium chloride gevormd aluminium:

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* 3 mol CL₂ produceert 2 mol ALCL₃.

* Bereken mol alcl₃ gevormd:

* Mol alcl₃ =(0,254 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,169 mol alcl₃

* Bereken de massa alcl₃:

* Massa van alcl₃ =(mol alcl₃) * (molmassa van alcl₃) =0,169 mol * 133,34 g/mol =22,5 g

Daarom is de maximale massa aluminiumchloride die kan worden gevormd 22,5 gram.