* ionische verbindingen: Calciumchloride is een ionische verbinding. Dit betekent dat het wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen calciumionen (Ca²⁺) en negatief geladen chloride -ionen (CL⁻).

* kristalrooster: In zijn vaste toestand vormt CaCl₂ een kristallijne structuur. De ionen zijn gerangschikt in een zeer geordend, driedimensionaal rooster.

* Vaste posities: De ionen worden stevig in deze posities gehouden door sterke elektrostatische krachten. Ze zijn niet vrij om te bewegen.

Voor een stof om elektriciteit te leiden, heeft het gratis ladingsdragers nodig. In vaste stoffen zijn deze dragers meestal elektronen. Omdat de ionen in calciumchloride op zijn plaats zijn vergrendeld, kunnen ze geen elektrische stroom dragen.

Waarom CaCl₂ in oplossing is of wanneer gesmolten:

* oplossen: Wanneer CaCl₂ oplost in water, breken de ionische bindingen. De ionen worden omgeven door watermoleculen (hydratatie) en zijn vrij om te bewegen. Hierdoor kunnen ze elektrische stroom dragen.

* smelten: Evenzo, wanneer CaCl₂ smelt, worden de ionen niet langer in een vast rooster gehouden. Ze kunnen vrij bewegen en fungeren als ladingsdragers, waardoor het gesmolten zout elektriciteit kan leiden.

Samenvattend leidt calciumchloride elektriciteit wanneer zijn ionen vrij zijn om te bewegen, hetzij in een oplossing of wanneer ze worden gesmolten. In zijn vaste toestand zijn de ionen vergrendeld in een kristalrooster en kunnen ze geen elektrische stroom dragen.