Wanneer zink in zoutzuur wordt gedaan, vindt er een chemische reactie plaats. Het zinkmetaal reageert met het zoutzuur (HCl) en vormt zinkchloride (ZnCl2) en waterstofgas (H2). De reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Tijdens de reactie verliezen de zinkatomen elektronen aan de waterstofionen (H+) in het zoutzuur, wat resulteert in de vorming van zinkionen (Zn2+) en waterstofgas. Het geproduceerde waterstofgas komt vrij als belletjes, waardoor bruisen en bruisen ontstaat.

Deze reactie is een voorbeeld van een enkelvoudige verdringingsreactie, waarbij één element (zink) een ander element (waterstof) in een verbinding (zoutzuur) vervangt. De reactiviteit van zink met zoutzuur is relatief hoog en de reactie verloopt met een gematigde snelheid bij kamertemperatuur.

Het is belangrijk op te merken dat deze reactie met voorzichtigheid moet worden uitgevoerd. Zoutzuur is een bijtende stof en kan brandwonden aan de huid en oogletsel veroorzaken. Bij het werken met zoutzuur moeten de juiste veiligheidsmaatregelen worden genomen, zoals het dragen van handschoenen en oogbescherming.