Dit is waarom:

* Lewis -structuur: Chloor heeft 7 valentie -elektronen. In CL₂ deelt elk chlooratoom het ene elektron met het andere, wat een enkele covalente binding vormt. Dit resulteert in beide chlooratomen met een compleet octet.

* vSEPR -theorie: De theorie van de valentieschaal elektronenparen (VSEPR) voorspelt de vorm van moleculen op basis van de afstoting tussen elektronenparen rond het centrale atoom. In CL₂ zijn er geen eenzame paren elektronen op beide chlooratoom, alleen het gedeelde paar in de binding.

* lineaire geometrie: Met twee atomen en geen eenzame paren is de enige mogelijke opstelling een rechte lijn, wat resulteert in een lineaire moleculaire geometrie.