Dit is de reden waarom elementen in dezelfde groep vergelijkbare eigenschappen hebben:

* Hetzelfde aantal valentie -elektronen: Elementen in dezelfde groep hebben hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste schaal (valentie -elektronen). Deze elektronen zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding, die grotendeels de reactiviteit van het element bepalen en hoe het verbindingen vormt.

* Soortgelijk chemisch gedrag: Vanwege hetzelfde aantal valentie -elektronen, hebben elementen in dezelfde groep de neiging om vergelijkbare chemische eigenschappen te delen. Ze vormen vergelijkbare soorten verbindingen en reageren vaak op vergelijkbare manieren.

Elementen met vergelijkbare eigenschappen als zwavel zijn:

* zuurstof (O): Het meest voorkomende chalcogeen. Het is ook een niet -metaal en vormt verbindingen met veel elementen, waaronder zwavel.

* selenium (SE): Een metalloïde met eigenschappen vergelijkbaar met zwavel. Het wordt gebruikt bij fotokopiëren en andere industriële toepassingen.

* tellurium (TE): Een metalloïde die minder reactief is dan zwavel. Het wordt gebruikt in legeringen en zonnepanelen.

* polonium (PO): Een radioactieve metalloïde. Het is zeer zeldzaam en zeer giftig.

Dus, hoewel elk element in de Chalcogeen -groep zijn eigen unieke eigenschappen heeft, delen ze veel overeenkomsten vanwege hun gemeenschappelijke elektronenconfiguratie.