* chemische reacties omvatten het breken en vormen van chemische bindingen. Producten zijn de stoffen die na een reactie worden gevormd en hun formatie omvat nieuwe bindingen. Simpelweg het gewoon samenmennen van producten garandeert niet dat de originele obligaties zullen breken en er nieuwe zullen worden gevormd.

* reacties vereisen activeringsenergie. Om een ​​reactie te laten optreden, moeten de reactanten een energiebarrière overwinnen (activeringsenergie). Producten hebben per definitie al energie vrijgegeven en bevinden zich in een lagere energietoestand. Het simpelweg combineren van ze biedt mogelijk onvoldoende energie om een ​​nieuwe reactie te initiëren.

* reacties zijn omkeerbaar. Veel reacties kunnen in beide richtingen doorgaan:reactanten die producten en producten vormen die reactanten hervormen. De richting van de reactie hangt af van factoren zoals temperatuur, concentratie en druk. Alleen omdat er producten aanwezig zijn, betekent niet dat de omgekeerde reactie plaatsvindt.

Voorbeeld:

Denk aan het verbranden van hout. Hout (reactant) reageert met zuurstof (reactant) om as, koolstofdioxide en water (producten) te produceren. Als u as, koolstofdioxide en water combineert, zullen ze niet spontaan weer in hout en zuurstof veranderen. Dit komt omdat de reactie veel energie vereist (geleverd door de verbrandingswarmte).

Samenvattend:

* Chemische reacties gaan over het breken en vormen van bindingen.

* Producten zijn het resultaat van een reactie, niet noodzakelijkerwijs de oorzaak.

* Het combineren van producten keert de oorspronkelijke reactie niet automatisch om.