alcl₃ (s) + 6h₂o (l) → [al (h₂o) ₆] ³⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)

Verklaring:

* alcl₃ (s): Aluminiumchloride is een vaste stof in zijn watervrije vorm.

* h₂o (l): Water is een vloeistof.

* [AL (H₂o) ₆] ³⁺ (aq): Aluminium vormt een complex ion met zes watermoleculen, [Al (H₂o) ₆] ³⁺, in oplossing. Deze complexe ion is vaak vereenvoudigd tot al³⁺ (aq).

* 3cl⁻ (aq): De chloride -ionen worden in de oplossing vrijgegeven.

Sleutelpunten:

* Hydrolyse: De reactie omvat watermoleculen die de aluminiumchlorideverbinding uit elkaar vallen.

* exotherme: Deze reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* Zure oplossing: De oplossing wordt zuur vanwege de vorming van hydroniumionen (H₃o⁺) van de hydrolyse van ALCL₃.

Opmerking: De reactie is omkeerbaar, maar de voorwaartse reactie wordt in dit geval begunstigd.