Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Natrium heeft een elektronenconfiguratie van 2, 8, 1. Dit betekent dat het één elektron heeft in de buitenste schaal (valentieschaal).

* octetregel: Elementen streven ernaar om een ​​stabiele configuratie van acht elektronen in hun valentieschil (Octet -regel) te bereiken.

* ionische binding: Natrium verliest gemakkelijk zijn enkele valentie -elektron om een ​​positief geladen ion (Na+) te vormen. Met dit verlies kan het een stabiele elektronenconfiguratie bereiken vergelijkbaar met de Noble Gas Neon (NE).

Daarom leent natrium gemakkelijk zijn enige valentie -elektron om ionische bindingen te vormen met andere elementen.