* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van Gallium is [AR] 3D ¹⁰ 4S ^{2 4p 1 . De 3D -orbitalen zijn gevuld, maar ze nemen nog steeds deel aan chemische binding.}

* valentie -shell: Hoewel de 4S- en 4P -orbitalen meestal worden beschouwd als de valentieschaal, kunnen de 3D -orbitalen ook bijdragen aan binding. Dit komt omdat ze relatief dichtbij energie zijn ten opzichte van de 4S- en 4P -orbitalen.

* Rol bij binding: De 3D -elektronen kunnen deelnemen aan binding door:

* D-orbitale hybridisatie: De 3D -orbitalen kunnen hybridiseren met de 4S- en 4P -orbitalen om hybride orbitalen te vormen die betrokken zijn bij binding.

* Backbonding: In bepaalde verbindingen kunnen de 3D -elektronen elektronendichtheid uit liganden accepteren, wat leidt tot een fenomeen dat backbonding wordt genoemd.

Daarom, hoewel de 3D -elektronen niet de primaire valentie -elektronen in gallium zijn, zijn ze niet volledig inert en kunnen ze deelnemen aan binding onder bepaalde omstandigheden.

Het is belangrijk op te merken dat de term "valentie -elektronen" anders kunnen worden geïnterpreteerd, afhankelijk van de context. In sommige gevallen verwijst het strikt naar de buitenste shell-elektronen, maar in andere omvat het alle elektronen die betrokken zijn bij binding, inclusief die in D-orbitalen.