2 Zn (No₃) ₂ (s) → 2 ZnO (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)

Hier is een uitsplitsing van de reactie:

* Zn (no₃) ₂ (s): Zinknitraat, in zijn vaste toestand (s)

* Zno (s): Zinkoxide, in zijn vaste toestand (en)

* no₂ (g): Stikstofdioxide, in zijn gasvormige toestand (g)

* o₂ (g): Zuurstofgas, in zijn gasvormige toestand (g)

Verklaring:

Dit is een ontledingsreactie, waarbij een reactant uiteenvalt in meerdere producten. In dit geval zorgt de warmte ervoor dat de nitraationen (NO₃⁻) ontbinden, waardoor stikstofdioxide (NO₂) en zuurstofgas (O₂) wordt vrijgeeft. De zinkkationen (Zn²⁺) combineren vervolgens met de zuurstofionen om zinkoxide (ZnO) te vormen.

Sleutelpunten:

* Deze reactie vereist warmte om de ontleding te initiëren.

* De coëfficiënten in de gebalanceerde vergelijking (2, 2, 4, 1) zorgen ervoor dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking.

* De producten zijn een mengsel van vaste, vloeistof en gasvormige fasen.