* de natuurlijke toestand van fluor: Fluor heeft 9 elektronen:2 in de eerste schaal en 7 in de tweede schaal. Dit betekent dat het 7 valentie -elektronen heeft (elektronen in de buitenste schaal). Het is slechts één elektron tekort aan een volledige buitenste schaal zoals neon (die 8 heeft).

* ionische binding: Fluor is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in de buitenste schaal), zal het winst een elektron van een ander atoom. Dit gebeurt meestal wanneer het bindt met een metaal.

* Vorming van het fluoride -ion: Wanneer fluor een elektron krijgt, wordt het negatief geladen. Dit komt omdat het nu 10 elektronen heeft (9 origineel + 1 gewonnen) maar nog steeds slechts 9 protonen. Dit negatief geladen fluoratoom wordt een fluoride-ion (f-) genoemd .

* neonconfiguratie: Door één elektron te verkrijgen, wordt de elektronenconfiguratie van fluor 2, 8, die overeenkomt met die van de Noble Gas Neon. Deze volledige buitenste schaal maakt het fluoride -ion zeer stabiel.

Voorbeeld:

Beschouw de vorming van natriumfluoride (NAF):

* Natrium (NA) heeft 1 valentie -elektron en wil het verliezen om een ​​stabiele configuratie zoals neon te bereiken.

* Fluor (F) wil één elektron krijgen om dezelfde stabiele configuratie te bereiken.

Wanneer ze reageren, verliest natrium zijn elektron en vormt een positief natriumion (Na+). Fluorwint dat elektron en vormt een negatief fluoride-ion (F-). Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan, vormen een ionische binding en de samengestelde NAF.

Samenvattend: Wanneer fluor een ionische binding vormt, krijgt het één elektron om de stabiele elektronenconfiguratie van neon te bereiken, waardoor een fluoride-ion wordt (F-).