Magnesium is een zeer reactief metaal, dus het vormt voornamelijk ionische verbindingen. Het kan echter enkele covalente verbindingen vormen, met name met niet -metalen. Hier zijn enkele voorbeelden:

* magnesiumchloride (mgcl₂): Dit is eigenlijk een ionische verbinding, maar het kan in een covalente vorm in de gasfase bestaan.

* magnesiumoxide (MGO): Dit is ook meestal ionisch, maar vertoont een covalent karakter vanwege het hoge elektronegativiteitsverschil tussen magnesium en zuurstof.

* magnesiumnitride (mg₃n₂): Deze verbinding is ionisch maar heeft een covalent karakter.

* magnesiumhydride (MGH₂): Deze verbinding is meestal ionisch, maar heeft een covalent karakter, waardoor het een nuttig waterstofopslagmateriaal is.

Covalente verbindingen van magnesium met niet -metalen:

* magnesiumbromide (mgbr₂): Een covalente verbinding in de gasfase.

* magnesiumjodide (mgi₂): Een covalente verbinding in de gasfase.

* magnesiumsulfide (mgs): Een covalente verbinding in de gasfase, maar het vertoont een ionisch karakter in vaste toestand.

* magnesium selenide (MGSE): Een covalente verbinding in de gasfase.

* magnesium telluride (mgte): Een covalente verbinding in de gasfase.

Het is belangrijk op te merken dat het covalente karakter van deze verbindingen over het algemeen zwak is. Magnesium is een zeer elektropositief element en het elektronegativiteitsverschil ervan met de meeste niet -metalen is significant, wat leidt tot voornamelijk ionische binding.

Onder bepaalde omstandigheden, zoals in de gasfase of in bepaalde chemische reacties, kan het covalente karakter van deze verbindingen echter prominenter worden.