Dit is waarom:

* Grootte: Natriumionen zijn kleiner dan chloride -ionen. Dit betekent dat ze minder weerstand ervaren door de omliggende watermoleculen terwijl ze door de oplossing bewegen.

* Hydratatie: Beide ionen zijn gehydrateerd, wat betekent dat ze watermoleculen om hen heen aantrekken. Natriumionen, die kleiner zijn, hebben echter een hogere ladingsdichtheid en trekken een kleiner aantal watermoleculen aan in vergelijking met chloride -ionen. Dit resulteert in een kleinere hydratatieschil voor natriumionen, waardoor ze mobieler worden.

* opladen: Beide ionen hebben dezelfde grootte van lading (+1 voor Na+, -1 voor Cl-), maar hun grootteverschil speelt een belangrijke rol in hun mobiliteit.

Daarom hebben natriumionen een hogere relatieve ionische mobiliteit in vergelijking met chloride -ionen.

Belangrijke opmerking: Dit is een algemene verklaring. De werkelijke mobiliteit van ionen kan worden beïnvloed door factoren zoals temperatuur, concentratie en de aanwezigheid van andere ionen in de oplossing.