Inzicht in kwantumnummers

* Hoofdkwantumnummer (n): Beschrijft het energieniveau van de elektronenschaal. Waarden zijn gehele getallen zoals 1, 2, 3, enz. (N =1, 2 en ∞ komen overeen met respectievelijk de k-, l- en ionisatieniveaus).

* hoekmomentum of azimuthaal kwantumnummer (l): Beschrijft de vorm van het orbitaal van een elektron. Waarden variëren van 0 tot (n-1).

* l =0:s orbital (sferisch)

* l =1:p orbitalen (halter gevormd)

* l =2:D orbitalen (meer complexe vormen)

* l =3:f orbitalen (nog complexere vormen)

* magnetisch kwantumnummer (ml): Beschrijft de oriëntatie van een orbitaal in de ruimte. Waarden variëren van -L tot +L, inclusief 0.

* Spin Quantum Number (MS): Beschrijft het intrinsieke hoekmomentum van een elektron, dat wordt gekwantiseerd en een waarde heeft van +1/2 of -1/2.

Elektronenconfiguratie van kobalt

De elektronenconfiguratie van Cobalt is:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁷

kwantumnummers voor de elektronen van Cobalt

Hier is een uitsplitsing van de kwantumnummers voor elk elektron in kobalt:

| shell | n | l | ml | MS |

| --- | --- | --- | --- | --- |

| 1S | 1 | 0 | 0 | +1/2 |

| 1S | 1 | 0 | 0 | -1/2 |

| 2S | 2 | 0 | 0 | +1/2 |

| 2S | 2 | 0 | 0 | -1/2 |

| 2p | 2 | 1 | -1 | +1/2 |

| 2p | 2 | 1 | 0 | +1/2 |

| 2p | 2 | 1 | +1 | +1/2 |

| 2p | 2 | 1 | -1 | -1/2 |

| 2p | 2 | 1 | 0 | -1/2 |

| 2p | 2 | 1 | +1 | -1/2 |

| 3S | 3 | 0 | 0 | +1/2 |

| 3S | 3 | 0 | 0 | -1/2 |

| 3P | 3 | 1 | -1 | +1/2 |

| 3P | 3 | 1 | 0 | +1/2 |

| 3P | 3 | 1 | +1 | +1/2 |

| 3P | 3 | 1 | -1 | -1/2 |

| 3P | 3 | 1 | 0 | -1/2 |

| 3P | 3 | 1 | +1 | -1/2 |

| 4S | 4 | 0 | 0 | +1/2 |

| 4S | 4 | 0 | 0 | -1/2 |

| 3D | 3 | 2 | -2 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | -1 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | 0 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | +1 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | +2 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | -2 | -1/2 |

| 3D | 3 | 2 | -1 | -1/2 |

Belangrijke opmerking: De specifieke waarden van ML en MS voor de 3D -elektronen kunnen enigszins verschillen, afhankelijk van de specifieke elektronische toestand van het kobaltatoom. Dit is te wijten aan de regel van Hund, waarin staat dat elektronen orbitalen afzonderlijk vullen voordat ze worden gekoppeld.