* zink is reactiever dan ijzer. Dit betekent dat zink ijzer uit zijn compound zal verplaatsen.

* enkele verplaatsingsreactie: Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie, waarbij een meer reactief element een minder reactief element in een verbinding vervangt.

De reactie:

Zn (s) + Fe (no₃) ₂ (aq) → Zn (no₃) ₂ (aq) + fe (s)

Verklaring:

* Zink (Zn) is een massief metaal.

* IJzernitraat (Fe (No₃) ₂) is een waterige oplossing (opgelost in water).

* De reactie resulteert in de vorming van zinknitraat (Zn (no₃) ₂) in oplossing en vast ijzer (Fe).

Observaties:

* U zou waarschijnlijk de vorming zien van een grijs/bruine vaste stof (ijzer) terwijl het zink reageert met de ijzernitraatoplossing.

* De oplossing kan van kleur veranderen als het ijzernitraat wordt geconsumeerd en zinknitraatvormen.

Belangrijke opmerking: De reactiesnelheid zal afhangen van het oppervlak van het zink, de concentratie van de ijzernitraatoplossing en de temperatuur.