Koolstof en chloor vormen een covalente binding, wat betekent dat ze elektronen delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. De formule voor deze binding hangt af van het aantal betrokken chlooratomen:

* Eén chlooratoom: ch₃cl (methylchloride) - Hier vormt koolstof vier enkele bindingen, één met elk waterstofatoom en één met het chlooratoom.

* Twee chlooratomen: ch₂cl₂ (dichloormethaan) - Koolstof vormt twee enkele bindingen met waterstofatomen en twee enkele bindingen met chlooratomen.

* Drie chlooratomen: chcl₃ (Chloroform) - Koolstof vormt één enkele binding met een waterstofatoom en drie enkele bindingen met chlooratomen.

* vier chlooratomen: CCL₄ (koolstoftetrachloride) - Koolstof vormt vier enkele bindingen met chlooratomen.

in het algemeen:

* Koolstof vormt altijd vier bindingen.

* Chloor vormt altijd één binding.

Deze formules zijn gebaseerd op het concept van valentie -elektronen , die de elektronen zijn in de buitenste schaal van een atoom. Koolstof heeft vier valentie -elektronen, terwijl chloor er zeven heeft. Door elektronen te delen, kunnen beide atomen een stabiel octet (acht elektronen) in hun buitenste schalen bereiken.