* molaire massa vertelt u slechts de totale massa van één mol van de stof. Het vertelt u niet welke elementen aanwezig zijn of in welke verhoudingen.

* Veel verschillende moleculen kunnen dezelfde molaire massa hebben. Een molecuul met 10 koolstofatomen en 10 waterstofatomen zou bijvoorbeeld een andere formule hebben dan een molecuul met 5 koolstofatomen en 20 waterstofatomen, maar ze kunnen dezelfde molaire massa hebben.

Om de moleculaire formule te bepalen, heeft u aanvullende informatie nodig, zoals:

* Elementaire analyse: Dit vertelt u de percentages van elk element in de compound.

* Spectroscopische gegevens: Technieken zoals infrarood (IR) of nucleaire magnetische resonantie (NMR) spectroscopie bieden informatie over de structuur van het molecuul.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u weet dat de molaire massa 165 g/mol is en u weet dat de stof alleen koolstof en waterstof bevat. Misschien kunt u de moleculaire formule afleiden:

1. Bereken de empirische formule: De empirische formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. U kunt dit doen door 100 g van de stof aan te nemen en de percentages koolstof en waterstof om te zetten in gram. Verdeel die massa's vervolgens door de atomaire massa's koolstof en waterstof om de molverhouding te krijgen.

2. Bepaal de moleculaire formule: Vergelijk de molaire massa van de empirische formule met de bekende molaire massa van de stof. De moleculaire formule is een veelvoud van de empirische formule.

Onthoud: U hebt meer informatie nodig dan alleen de molaire massa om de moleculaire formule te vinden.