1. Converteer druk naar atmosferen

* 1 ATM =760 TORR

* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0.987 ATM

2. Converteer de temperatuur naar Kelvin

* K =° C + 273.15

* 25.0 ° C + 273.15 =298.15 K

3. Gebruik de ideale gaswet

De ideale gaswet is:PV =NRT

* P =druk (in atm) =0,987 atm

* V =volume (in l)

* n =mol gas

* R =ideale gasconstante =0,0821 l ATM/MOL K K

* T =temperatuur (in k) =298,15 k

We willen de dichtheid (ρ) vinden, die massa (m) per volume -eenheid is (v):

* ρ =m/v

We kunnen de ideale gaswet herschikken om op te lossen voor dichtheid:

* n/v =p/rt

* Omdat n =m/m (waarbij m molmassa is), kunnen we vervangen:

* (m/m)/v =p/rt

* ρ =(m/v) =(pm)/rt

4. Bereken de dichtheid

* ρ =(0.987 atm * 70,9 g/mol)/(0.0821 l ATM/MOL K * 298.15 K)

* ρ ≈ 2,84 g/l

Daarom is de dichtheid van chloorgas bij 7,50 x 10² Torr en 25,0 ° C ongeveer 2,84 g/l.