Dit is waarom:

* Het breken van bindingen vereist energie: Wanneer ammoniumchloride oplost, moeten de ionische bindingen het ammonium (NH₄⁺) en chloride (CL⁻) ionen in de vaste vaste vaste houdbaarheid worden gebroken. Dit vereist energie -input.

* Vorming van nieuwe bindingen geeft energie vrij: De ionen interageren vervolgens met watermoleculen en vormen nieuwe bindingen (hydratatie). De energie die wordt vrijgegeven bij het vormen van deze nieuwe bindingen is echter minder dan de energie die nodig is om de oorspronkelijke bindingen in de vaste stof te doorbreken.

* Netto -energieverandering: Omdat meer energie nodig is om de oorspronkelijke bindingen te verbreken dan vrijgegeven bij het vormen van de nieuwe bindingen, absorbeert het totale proces energie uit de omgeving, wat leidt tot een afname van de temperatuur.

Samenvattend: Het oplossen van ammoniumchloride is een endotherme proces, wat betekent dat het warmte van de omgeving absorbeert, waardoor de temperatuur van de oplossing daalt.