U kunt de molaire geleidbaarheid van NaCl vinden bij oneindige verdunning (λ ° _NaCl ) met behulp van de gegeven geleidbaarheid van LiCl, nano ₃ en lino ₃ door de wet van Kohlrausch toe te passen.

Hier is hoe:

de wet van Kohlrausch stelt dat de molaire geleidbaarheid van een sterke elektrolyt bij oneindige verdunning de som is van de beperkende ionische geleidbaarheid van zijn samenstellende ionen.

stappen:

1. Identificeer de beperkende ionische geleidbaarheid:

* Laat λ ° _li+ vertegenwoordigen de beperkende molaire geleidbaarheid van het lithiumion (li ⁺ ).

* Laat λ ° _CL- vertegenwoordigen de beperkende molaire geleidbaarheid van het chloride-ion (Cl ^- ).

* Laat λ ° _Na+ vertegenwoordigen de beperkende molaire geleidbaarheid van het natriumion (Na ^{+ ).}

* Laat λ ° _NO3- vertegenwoordigen de beperkende molaire geleidbaarheid van het nitraation (geen ₃ - ).

2. Schrijf de vergelijkingen voor de gegeven geleidbaarheid:

* Λ ° _licl =Λ ° _li+ + Λ ° _CL-

* Λ ° _nano3 =Λ ° _Na+ + Λ ° _NO3-

* Λ ° _lino3 =Λ ° _li+ + Λ ° _NO3-

3. Oplossen voor de gewenste molaire geleidbaarheid (λ ° _NaCl ):

* Λ ° _NaCl =Λ ° _Na+ + Λ ° _CL-

4. Combineer de vergelijkingen om ongewenste termen te elimineren:

* Trek de vergelijking af voor λ ° _lino3 Uit de vergelijking voor λ ° _nano3 om te krijgen:

Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 =Λ ° _Na+ - λ ° _li+

* Voeg dit resultaat toe aan de vergelijking voor λ ° _licl :

(Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 ) + Λ ° _licl =Λ ° _Na+ - λ ° _li+ + Λ ° _li+ + Λ ° _CL-

* Vereenvoudigt:λ ° _NaCl =Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 + Λ ° _licl

Daarom is de molaire geleidbaarheid van NaCl bij oneindige verdunning (λ ° _NaCl ) is gelijk aan de som van de molaire geleidbaarheid van nano ₃ en licl minus de molaire geleidbaarheid van lino ₃ .

Belangrijke opmerking: Deze methode is gebaseerd op de veronderstelling dat alle elektrolyten sterke elektrolyten zijn, wat betekent dat ze volledig dissociëren in ionen in oplossing.