Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het een sterke trek van elektronen heeft. Xenon, hoewel nog steeds een edelgas, heeft een relatief lage ionisatie -energie in vergelijking met andere edelgassen, waardoor het gemakkelijker is om een ​​elektron te verwijderen. Deze combinatie van factoren creëert een potentieel voor een binding om te vormen.

* Grootte: Xenon is de grootste van de edelgassen, wat betekent dat de buitenste elektronen verder van de kern zijn en minder aantrekkingskracht ervaren. Dit maakt hen gevoeliger voor interactie met andere elementen.

Terwijl andere edelgassen zoals Krypton verbindingen kunnen vormen met fluor onder extreme omstandigheden, is Xenon het meest waarschijnlijk en de meest gemakkelijk waargenomen om verbindingen met fluor te vormen.

Voorbeeld: Xenon hexafluoride (XEF ₆ ) is een bekende en relatief stabiele verbinding gevormd tussen xenon en fluor.