Dit is waarom:

* Fluor's Electron Configuration: Fluor heeft 9 elektronen, met de configuratie 2, 7. Dit betekent dat het 7 elektronen in de buitenste schaal heeft, waardoor het zeer reactief is en graag een elektron krijgt om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in de buitenste schaal te bereiken.

* een elektron winnen: Wanneer fluor een elektron wint, vult het zijn buitenste schaal en wordt het een negatief geladen ion dat een fluoride-ion wordt genoemd (F-).

Het fluoride -ion is veel stabieler dan het neutrale fluoratoom, omdat het nu een volledige buitenste schaal heeft. Deze stabiliteit is de drijvende kracht achter de reactiviteit van fluor en de neiging om ionische bindingen te vormen.