1. Elektronische configuratie:

* Stikstof heeft een atoomnummer van 7, wat betekent dat het 7 elektronen heeft.

* De elektronische configuratie voor stikstof is 1S² 2S² 2p³

2. Orbitaal diagram:

* 1S orbital: Dit orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten. Vertegenwoordig het met een doos:[1S]

- Vul de doos met twee pijlen die omhoog en omlaag wijzen (↑ ↓) om de twee elektronen weer te geven.

- [1S] ↑ ↓

* 2S orbital: Dit orbitaal bevat ook maximaal 2 elektronen.

- [2s] ↑ ↓

* 2p orbitalen: Er zijn drie 2p orbitalen (2px, 2py, 2pz), die elk maximaal 2 elektronen kunnen bevatten.

- Vertegenwoordig elk met een doos:[2px] [2py] [2pz]

- Plaats één elektron in elke 2p orbitaal met dezelfde spin (↑). Dit wordt de heerschappij van Hund genoemd, die stelt dat elektronen orbitalen individueel zullen bezetten voordat ze worden gekoppeld.

- [2px] ↑ [2py] ↑ [2pz] ↑

Voltooi orbitaal diagram voor stikstof:

[1S] ↑ ↓ [2s] ↑ ↓ [2px] ↑ [2py] ↑ [2pz] ↑

Sleutelpunten:

* AUFBAU -principe: Elektronen vullen orbitalen in volgorde van toenemende energie.

* Hund's Rule: Elektronen zullen orbitalen afzonderlijk bezetten voordat ze worden gekoppeld.

* Pauli -uitsluitingsprincipe: Geen twee elektronen in een atoom kunnen dezelfde set van vier kwantumnummers hebben. Dit betekent dat elk orbitaal maximaal twee elektronen kan bevatten, met tegengestelde spins.