Hier is hoe je erachter kunt komen hoeveel van de valentie -elektronen van zwavel worden gebruikt in covalente binding voor zwaveltetrachloride (SCL₄) en disulfur difluoride (S₂f₂):

zwaveltetrachloride (SCL₄)

* Sulphur's Valentie -elektronen: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen.

* Chloor's valentie -elektronen: Elk chlooratoom heeft 7 valentie -elektronen.

* binding: In SCL₄ vormt zwavel vier enkele covalente bindingen met vier chlooratomen. Elke enkele binding vereist één elektron van zwavel en één van chloor.

Daarom gebruikt Sulphur 4 van zijn 6 valentie -elektronen bij covalente binding in SCL₄.

disulfur difluoride (s₂f₂)

* Sulphur's Valentie -elektronen: Elk zwavelatoom heeft 6 valentie -elektronen.

* Fluor's valentie -elektronen: Elk fluoratoom heeft 7 valentie -elektronen.

* binding: In S₂F₂ vormt elk zwavelatoom één enkele covalente binding met een fluoratoom en de ene enkele covalente binding met het andere zwavelatoom.

Daarom gebruikt elk zwavelatoom 2 van zijn 6 valentie -elektronen in covalente binding in S₂f₂.

Samenvatting:

* Scl₄: Zwavel gebruikt 4 Valentie -elektronen voor binding.

* S₂f₂: Elk zwavelatoom gebruikt 2 Valentie -elektronen voor binding.