Dit is waarom:

* anionen maken deel uit van verbindingen: Sulfaten worden altijd gevonden als onderdeel van grotere chemische verbindingen, zoals zouten. Natriumsulfaat (Na₂so₄) is bijvoorbeeld een vaste stof, maar het sulfaat zelf is een anion in deze verbinding.

* Oplosbaarheid: Veel sulfaatverbindingen zijn oplosbaar in water, wat betekent dat ze oplossen en waterige oplossingen vormen. Magnesiumsulfaat (mgso₄) lost bijvoorbeeld op in water om een ​​waterige oplossing te vormen die magnesiumionen (mg²⁺) en sulfaationen (SO₄²⁻) bevat.

* onoplosbare verbindingen: Sommige sulfaatverbindingen zijn onoplosbaar, wat betekent dat ze niet oplossen in water en blijven als vaste stoffen. Een voorbeeld is bariumsulfaat (baso₄).

Daarom is sulfaat op zichzelf geen vaste of waterige oplossing. Het bestaat als een anion binnen chemische verbindingen, die vaste stoffen kunnen zijn of opgelost in water om waterige oplossingen te vormen.