De reactie tussen fluor (F ₂ ) en kaliumbromide (KBR) is een enkele verplaatsingsreactie waarbij fluor, een meer reactief halogeen is, bromide -ionen verplaatst van kaliumbromide, die kaliumfluoride (kf) en broomvorming vormt (br ₂ ).

De gebalanceerde chemische vergelijking is:

f ₂ (g) + 2kBr (s) → 2kf (s) + Br ₂ (l)

Verklaring:

* fluor (f ₂ ) is een zeer reactief element en is een sterk oxidatiemiddel.

* kaliumbromide (KBR) is een witte kristallijne vaste stof.

* kaliumfluoride (kf) is een witte kristallijne vaste stof.

* bromine (Br ₂ ) is een roodbruine vloeistof.

Observaties:

* De reactie is exotherme en produceert warmte.

* Bromine-gas komt vrij, die een onderscheidende roodbruine kleur en een scherpe geur heeft.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is zeer exotherme en moet met extreme voorzichtigheid in een rookkap worden uitgevoerd vanwege de afgifte van giftig broomgas.