Dit is waarom:

* aluminium (AL) heeft drie valentie -elektronen.

* chloor (Cl) heeft zeven valentie -elektronen.

* In ALCL6 is aluminium gebonden aan zes chlooratomen. Dit betekent dat het aluminiumatoom zes bindingsparen van elektronen en geen eenzame paren heeft.

Volgens de VSEPR (Valent Shell Electron Pair -afstoting) theorie zullen zes bindingsparen rond een centraal atoom zich in een octaëdrische vorm regelen om elektronenafstoting te minimaliseren.

Daarom heeft ALCL6 een octaëdrische moleculaire vorm.