Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

3 fecl₂ (aq) + 2 na₃po₄ (aq) → fe₃ (po₄) ₂ (s) + 6 NaCl (aq)

Dit is wat er gebeurt:

* ijzer (II) chloride (Fecl₂) en natriumfosfaat (Na₃po₄) zijn beide oplosbaar in water, dus ze bestaan ​​als ionen in oplossing.

* ijzer (II) ionen (fe²⁺) en fosfaationen (po₄³⁻) hebben een sterke aantrekkingskracht voor elkaar, die een onoplosbaar neerslag vormt , ijzer (II) fosfaat (Fe₃ (PO₄) ₂). Dit neerslag vormt een vaste stof die uit oplossing valt.

* Natriumionen (Na⁺) en chloride -ionen (Cl⁻) Blijf in oplossing omdat ze oplosbaar zijn en natriumchloride (NaCl) vormen.

Observaties:

* Je zou een bewolkt wit neerslag zien vormend in de oplossing terwijl het ijzer (II) fosfaat neerslaat.

* De oplossing zou minder duidelijk worden vanwege het neerslag.

Opmerking: Deze reactie is ook een voorbeeld van een neerslagreactie , waarbij een onoplosbare vaste stof (neerslag) vormt uit de reactie van twee oplosbare reactanten.