* Zelfionisatie van water: Watermoleculen (H₂o) kunnen spontaan met elkaar reageren, waardoor een hydroniumion (H₃o⁺) en een hydroxide -ion (OH⁻) worden gevormd.

* H₂o + h₂o ⇌ h₃o⁺ + oh⁻

* evenwicht: Deze reactie bereikt evenwicht, wat betekent dat de snelheid van voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk is. Bij evenwicht zijn de concentraties van hydroniumionen en hydroxide -ionen gelijk.

* pH en poh:

* pH is een maat voor de concentratie van hydroniumionen (H₃o⁺).

* POH is een maat voor de concentratie van hydroxide -ionen (OH⁻).

* Neutrale pH: Wanneer de concentraties van H₃o⁺ en OH⁻ gelijk zijn, zijn de pH en POH ook gelijk. Omdat de pH -schaal logaritmisch is, vertegenwoordigt een pH van 7 een neutrale oplossing, waarbij de concentraties van H₃o⁺ en OH⁻ beide 10⁻⁷ mol per liter zijn.

Daarom leidt de gelijke concentratie van waterstof (H⁺) en hydroxide (OH⁻) ionen in zuiver water, als gevolg van zelfionisatie, tot zijn neutrale pH van 7.